1. Визначте пару речовин, між якими відбудеться необоротна реакція:
- а) кальцій гідроксид і ортофосфатна кислота - Са(OH)2 + H3PO4= Ca3(PO4)2↓ + H2O
- б) калій сульфат і нітратна кислота.
2. Укажіть якомога більше класифікаційних ознак реакції горіння магнію
- сполучення
- екзотермічна
- окисно-відновна
- необоротна
3. До оборотних чи необоротних хімічних реакцій належить взаємодія натрій сульфіду з нітратною кислотою? Відповідь обґрунтуйте
Взаємодія натрій сульфіду з нітратною кислотою відноситься до необоротних реакцій. Тому, що реакцією обміну супроводжується виділенням газу
4. У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції SO2 (газ) + O2 (газ) ⇌ SOз (газ) + Q, якщо:
- а) підвищити температуру - в напрямку зворотної реакції
- б) збільшити тиск - в напрямку прямої реакції
5. У якому напрямку зміститься рівновага екзотермічної оборотної реакції NO + 02 ⇌ NO2, якщо:
- а) підвищити температуру - в напрямку зворотної реакції
- б) збільшити тиск - в напрямку прямої реакції
6. У якому напрямку зміститься рівновага ендотермічної оборотної реакції СО + Н2 ⇌ СН4 + Н2O (газ), якщо:
- а) підвищити температуру - в напрямку прямої реакції
- б) збільшити тиск - в напрямку оборотної реакції
7. Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: СО + O2 → С02.
- Оборотна реакція.
- Необоротна реакція.
- Реакція заміщення.
- Реакція сполучення.
- Окисно-відновна реакція.
- А 1, 3, 5
- В 2, 3, 5
- Б 1,4, 5
- Г 2, 4, 5 - правильна відповідь
8. Вкажіть правильні твердження щодо реакції, що відбувається за схемою: НСl (газ) + О2 (газ) ⇌ СІ2 (газ) + Н2О (газ).
- Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку прямої реакції - правильне
- Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку зворотної реакції.
- Збільшення тиску не вплине на зміщення хімічної рівноваги цієї реакції.
- Додавання гідроген хлориду змістить хімічну рівновагу в напрямку зворотної реакції
- Додавання хлору змістить хімічну рівновагу в напрямку зворотної реакції - правильне
Г 1, 5
9. У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції N2O4 (газ) ⇌ 2NO2 (газ); ∆Н = 58,0 кДж, якщо:
- а) збільшити тиск - в напрямку зворотної реакції
- б) додати реагент прямої реакції - в напрямку прямої реакції
- в) видалити реагент зворотної реакції - в напрямку прямої реакції
- г) підвищити температуру - в напрямку прямої реакції
10. Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції ЗCuО (тв.) + 2NН3 (газ) ⇌ ЗCu (тв.) + N2 (газ) + 3Н2O (газ) у напрямку прямої реакції
- Зменшити тиск,
- збільшити концентрацію одного з реагентів
- забрати з системи один із продуктів реакції
11. Гідроліз яких солей відбувається за катіоном, а яких — за аніоном:
- а) плюмбум(ІІ) нітрат - катіоном
- б) аргентум(І) нітрат;
- в) калій нітрат;
- г) калій сульфіт - аніоном
- д) калій силікат - аніоном
Складіть відповідні рівняння реакцій.
12. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця зміниться на синій.
- А натрій хлорид
- Б натрій карбонат - правильна відповідь
- В ферум (ІІ) хлорид
- Г цинк сульфат
13. Якою є реакція середовища водного розчину ферум(ІІІ) хлориду? Відповідь обґрунтуйте
Реакція є кислотною бо сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, тому гідроліз полягає у взаємодії катіону солі з молекулами води з вивільненням йонів гідрогену
14. Якою є реакція середовища водного розчину рідкого мила С15Н31СООК? Відповідь обґрунтуйте
Реакція є лужна, через те що сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою, тому гідроліз полягає у взаємодії аніону солі з молекулами води з вивільненням гідроксид-іонів
15. Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування термічним способом вуглекислого газу об'ємом 4,48 л (н. у.), якщо його відносний вихід становить 88 %
- Дано: Vпрактичний(CO2)=4,48 л, η=88%.
- Потрібно знайти: m(СаСО3)
Розв'язок:
V(СО2) = (Vпрактичний(СО2) / η) • 100% = (4,48 / 88) • 100 = 5 л
v(CO2)=V(CO2) / Vm = 5 / 22,4 = 0,223 моль
Рівняння реакції: СaCO3 →CO2 + H2O
За рівнянням реакції v(CaCO3) / v(CO2) = 1/1, тому v(CaCO3) = v(CO2) = 0,223 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = v(CaCO3) •M(CaCO3 )= 0,223 • 100 = 22,3 г - відповідь
16. Взаємодією заліза з хлоридною кислотою масою 200 г і масовою часткою гідроген хлориду 18,25 % добули водень об'ємом 10 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід газоподібного продукту цієї реакції
- Дано: m(розчину)=200 г, Vпрактичне(H2)=10 л, w(HCl)=18,25%, або 0,1825
- Потрібно знайти: η
Розв'язок:
m(HCl) = m(розчину) • w(HCl) = 200 • 0,1825 = 36,5 г
M(НCl) = 36,5 г/соль
v(НCl) = m(НCl) / M(НCl) = 36,5/36,5 = 1 моль
Рівняння реакції: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
За рівнянням реакції v(HCl)/v(H2) = 2/1, тому v(H2) = v(HCl)/2=1/2 = 0,5 моль
Vтеоретичний(H2) = v(H2) • Vm = 0,5 • 22,4 = 11,2 л
η=Vпрактичний(H2) / Vтеоретичний(H2) = (10 /11,2) • 100 = 89,3% - відповідь
17. Киснем об’ємом 56 л (н. у.) окиснили сульфур(ІУ) оксид і добули сульфур(УІ) оксид кількістю речовини 4 моль. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Дано: V(O2)=56 л, vпрактична(SO3)=4 моль
- Потрібно знайти: η
Розв'язок:
v(O2)=V(O2):Vm=56 / 22,4 = 2,5 моль
Рівняння реакції: O2 + 2SO2 = 2SO3
За рівнянням реакції v(O2) / v(SO3) = 1/2, тому v(SO3) = 2 • v(O2) = 2•2,5 = 5 моль
Vтеоретичний(SO3) = v(SO3) • Vm=5 •22,4 =112 л
Vпрактичний(SO3) =Vпрактична(SO3) • Vm = 4 • 22,4 = 89,6 л
η = Vпрактичний(H2) / Vтеоретичний(H2) = (89,6 /112) • 100 = 80% - відповідь
18. Обчисліть масу хрому, що утворюється внаслідок відновлення хром(ІІІ) оксиду масою 45,6 г алюмінієм, якщо відносний вихід хрому становить 94 %.
19. Унаслідок пропускання вуглекислого газу крізь розчин барій гідроксиду масою 285 г з масовою часткою розчиненої речовини 12 % добули 37,43 г барій карбонату. Обчисліть відносний вихід цієї солі.