Відповіді зі сторінки 17
1. Наведіть сучасне формулювання періодичного закону
Властивості хімічних елементів, а також утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів
2. Що спільного в електронній будові атомів елементів підгрупи Карбону?
Спільне те, що на зовнішньому енергетичному рівні є по 4 електрони.
3. Що спільного в електронній будові атомів галогенів?
Спільне те, що на зовнішньому енергетичному рівні міститься по 7 електронів.
4. Схарактеризуйте структуру короткої та довгої форм періодичної системи
В структурі обох варіантів таблиці розрізняють періоди та групи.
У короткій формі періодичної системи 7 періодів, їх позначено арабськими цифрами від 1 до 7, і 8 груп, вони пронумеровані римськими цифрами від І до VІІІ. Окремі періоди складаються з двох рядів: парний та непарний, які називають великими, а решту - малими. У групах розрізняють головну та побічну підгрупи. У окремі рядки періодичної системи винесли 28 елементів родини лактаноїдів і актиноїдів.
У довгій формі періодичної системи також 7 періодів, але ряди відсутні. Груп є не 8, а 18, які позначені літерами А та Б. У групах А розташовані ті ж самі хімічні елементи, що у головних підгрупах короткої форми системи, групи Б - відповідають складу побічних підгруп. Елементи групи Б відсутні в перших трьох періодах, а наявні лише в 4-7 періодах. Першими розташовані групи IА й IIА, за ними - десять груп Б, після яких періоди продовжують і завершують групи IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА, VIIIА.
5. Назвіть два хімічних елементи однієї з Нітрогеном підгрупи та три хімічні елементи одного з Ферумом періоду
Хімічні елементи:
- Фосфор і Арсен ― однієї з Нітрогеном підгрупи,
- Калій і Бром ― одного з Ферумом періоду
Застосовуємо знання
1. На підставі сучасного формулювання періодичного закону, поясність, чому Аргон, атомна маса якого більша за атомну масу Калію, розташований у періодичній системі вісімнадцятим, а не дев'ятнадцяти
Порядковий номер (протонне число) елемента в періодичній системі вказує на таку його важливу характеристику, як величина заряду ядра атома. Перестановка була необхідною, щоб елемент Аргон, заряд ядра атома якого дорівнює +18, зайняв належне йому місце після елемента із зарядом ядра атома +17, тобто Хлору попри те, що його атомна маса більша, ніж у Калію.
2. Поясніть причину періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук. Проілюструйте прикладами.
Періодична зміна властивостей елементів і їхніх сполук пов'язана з електронною будовою атомів хімічних елементів. Елементи з подібними властивостями й однаковою формою оксидів, гідроксидів, летких сполук з Гідрогеном мають однакову електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня, яка з певною періодичністю повторюється.
3. Як ви поясните, що Магній і Кальцій мають однакову загальну формулу оксиду та гідроксиду й характеризуються схожими хімічними властивостями.
Тому, що є елементами одної підгрупи (ІІ група, головна підгрупа).
4. З якою періодичністю та які хімічні елементи мають подібні з Літієм властивості? Відповідь підтвердьте формулами речовин і прикладами рівнянь реакцій.
З певною періодичністю подібні властивості з Літієм мають елементи одної з ним підгрупи - це Na, K, Rb, Cs.
- Li + O2 = Li2O
- Na + O2 = Na2O
- Li + H2O = LiOH + H2↑
- Na + H2O = NaOH + H2↑