Хімічна реакція (або хімічне явище) — це явище, у результаті якого з одних речовин (реагентів) утворюються інші (продукти реакції), відмінні від реагентів за складом і (або) будовою.
Знаємо, розуміємо. Відповіді сторінка 54
1. Дайте визначення оборотних і необоротних реакцій, наведіть приклади
Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називаються необоротними реакціями.
Приклади: реакції йонного обміну з утворенням осаду, мало дисоційованої речовини чи виділенням газу.
Оборотні реакції — це реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.
Приклади: взаємодія водню з азотом, бромом і йодом, води із сульфур (ІV) оксидом, сульфур (ІV) оксиду з киснем, дисоціація води і слабких кислот тощо.
2. Чим відрізняються записи рівнянь оборотних і необоротних реакцій?
Необоротність позначують стрілкою, оборотність - двома стрілками в різних напрямах
3. Яку реакцію називають прямою, а яку — зворотною? Наведіть приклади
Взаємодію взятих для оборотної реакції реагентів називають прямою реакцією, а взаємодію утворюваних продуктів реакції — зворотною реакцією.
Приклад: утворення сульфатної кислоти — пряма реакція, а його розклад — зворотна
4. Якими явищами супроводжуються необоротні реакції між електролітами?
- Випадання осаду
- виділенням газу
- утворення мало дисоційованої речовини
5. Наведіть приклади відомих вам оборотних реакцій
Прикладом оборотних: реакція термічного розкладання гідроксиду кальцію, синтез аміаку:
Ca (OH) ↔ CaO + H2O - Q
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
Застосовуємо
1. Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції, та її реагентами
2. Назвіть якомога більше типів хімічних реакцій, до яких належить взаємодія азоту з воднем.
- За типом перетворення: реакція сполучення,
- За зміною ступенів окиснення: окисно-відновна реакція,
- За тепловим ефектом реакції: екзотермічна
- За ступенем перетворення реактантів: оборотна,
- Наявність каталізатора: каталітична.
3. Складіть рівняння можливих необоротних хімічних реакцій між розбавленою сульфатною кислотою та: а) калій гідроксидом; б) фосфор(\/) оксидом; в) барій нітратом; г) міддю; д) цинком; е) ферум (ІІІ) оксидом.
- а - 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
- б
- в - H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
- г
- д - H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
- е - 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
4. Чи відбудеться необоротна реакція між: а) калій нітратом і натрій гідроксидом; б) кальцій гідроксидом і ортофосфатною кислотою? Відповідь обґрунтуйте
- а) тут реакція не відбудеться. KNO3 + NaOH = KOH + NaNO3 реакція оборотна через те, що в результаті не утворюється: осад, мало дисоційована речовина, газ.
K (+) + NO3 (-) + Na (+) + OH (-) = K (+) + OH (-) + Na (+) + NO3 (-) - б) тут реакція відбудеться. Тому, що супроводжується утворенням мало дисоційованої речовини. В результаті реакції гідроксиду кальцію та ортофосфорної кислоти утворюється ортофосфат кальцію.
5. До скорочених йонних рівнянь реакцій доберіть по одному прикладу молекулярних рівнянь реакцій, не повторюючи приклади з підручника
- Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ - AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
- 2H+ + SO32– = H2O + SO2↑ - H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
- Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ - Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KOH
- 3Ag+ + PO43– = Ag3PO4↓ - 3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4↓+ 3KNO3