§ 3. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів

Відповіді зі сторінки 20-21

Знаємо, розуміємо

1. Завдяки чому атоми одного хімічного елемента можуть мати різні валентні стани?

Завдяки перебуванню атома в збудженому стані

2. Поясніть, що називають ступенем окиснення

Ступінь окиснення - це умовний заряд атома в сполуці, обчислений на основі припущення, що вона складається з йонів. Ступінь окиснення може набувати: позитивного, негативного та нульового значень

3. Про що свідчить той факт, що Ферум утворює сполуки зі ступенями окиснення +2, +3 і навіть може мати ступінь окиснення +6?

Це свідчить про здатність електронів переходити на інші енергетичні підрівні

Застосовуємо

1. Серед наведених електронних формул атомів укажіть, яка належить атому, що перебуває у збудженому стані.

• а) ₁₄Sі 1s²2s²2p⁶3s¹3p³ - правильна відповідь
• б) ₁₄Sі 1s²2s²2p⁶3s²3p².

2. Складіть хімічні рівняння взаємодії, визначивши ступені окиснення елементів у них:

• а) силіцію з киснем: Si + O₂ = S⁺⁴O₂^-2
• б) силіцію з воднем: Si + 2H₂ = Si^-4H₄⁺
• в) цинку з хлором: Zn + 2Cl = Zn⁺²Cl₂^-
• г) фосфору з хлором: P + Cl = P⁺³Cl₃^-

3. Який з хімічних елементів - Флуор чи Фосфор - має лише один валентний стан? Поясніть чому.

Флуор. Тому, що в електронній оболонці атома Флуору відсутні вільні орбіталі.

4. Укажіть рядок, у якому записані електронні формули одного й того самого атома в основному і збудженому станах

• А 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ і 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
• Б 1s²2s²2p¹ і 1s²2s²2p²
• В 1s²2s²2p⁵ і 1s²2s²2p⁶
• Г 1s²2s²2p² і 1s²2s¹2p³ - правильна відповідь (зверніть увагу, що загальна кількість валентних електронів у хімічному елементі має бути однакова 2+2=1+3)