§ 1. Електронні й графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії»

Відповіді зі сторінки 12

Знаємо та розуміємо

1. Як за допомогою періодичної системи дізнатися про: а) кількість електронів в атомі; б) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома?

Кількість електронів атома дорівнює порядковому номеру елемента. Кількість енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому розташований цей елемент.

2. Скільки максимально електронів може перебувати на підрівнях: s-, p-, d-, f-?

2, 6, 10, 14

3. Скільки максимально електронів може перебувати на 1-му, 2-му, 3-му, 4-му енергетичних рівнях?

2, 8, 18, 32

(N=2n^2, де n-номер енергетичного рівня)

4. У чому полягає суть принципу "мінімальної енергії"?

В атомі кожний електрон намагається зайняти орбіталь із мінімальним значенням енергії, що відповідає найміцнішому його зв'язку з ядром.

5. Скільки енергетичних комірок на: s-, p-, d-, f-підрівнях

1, 3, 5, 7

Застосовуємо

1. Складіть електронну й графічну електронну формули атомів хімічних елементів з порядковими номерами 4 і 13. У якого з атомів усі електрони спарені?

У Берилію усі електрони спарені.

2. Установіть відповідність між електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атома й хімічним елементом

3. Укажіть можливі підрівні третього енергетичного рівня

• А - s, р
• Б - s, p, d правильна відповідь
• В - s, p, d, f
• Г - s, f, p

4. Укажіть пару s-елементів

• А - Na й Al
• Б - Ba і Rb правильна відповідь
• В - Fe і Cs
• Г - Ra і Cu

5. Укажіть електронну формулу атома елемента II групи 3-го періоду

• А - 1s²2s²
• Б - 1s²2s²2p¹
• В - 1s²2s²2p⁶3s² правильна відповідь
• Г - 1s²2s²2p⁶3s²3p³

6. Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем

• А 1s²2s²2p⁶3s²
• Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
• В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
• Г 1s²2s²2p⁶ правильна відповідь

7. Складіть електронні й графічні електронні формули атомів хімічних елементів з протонними числами: а) 7 і 15; б) 13 і 16. У кожній парі зазначте спільні і відмінні риси

а)

• Спільне: однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (шість), неспарених електронів (три);
• Відмінні риси: різна кількість енергетичних рівнів (два і три)

б)

• Спільне: однакова кількість енергетичних рівнів (три);
• Відмінні риси: різна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (три і шість), кількість неспарених електронів (один і два)

8. Складіть електронні формули атома та йона: а) Натрію; б) Хлору

• Натрій ₁₁Na 1s²2s²2p³3s¹ та ₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶
• Хлор ₁₇Cl 1s²2s²2p³3s²3p⁵ та ₁₇Cl^7- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

9. Атом хімічного елемента має однакову кількість електронів із катіоном Калію. Визначте назву цього хімічного елемента, складіть електронну й графічну електронну формули його атома

Електронна формула йона Калію ₁₉К⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. З цієї формули видно, що йон K⁺ містить 18 електронів (2+2+6+2+6=18), тому невідомим елементом з порядковим №18 є Аргон: