РОБОТА З ІНФОРМАЦІЄЮ
405. Порівняйте ковалентний і йонний зв’язки, склавши для них діаграми Венна.
Ковалентний зв’язок (ліве коло): Виникає між атомами неметалічних елементів; різниця електронегативностей між атомами невелика ($\Delta EN < 2$); ґрунтується на утворенні спільних електронних пар.
Спільне (перетин кіл): Обидва типи зв’язку утворюються внаслідок перерозподілу електронів, що дозволяє атомам досягти завершеного зовнішнього енергетичного рівня.
Йонний зв’язок (праве коло): Виникає між атомами металічних та неметалічних елементів; різниця електронегативностей значна ($\Delta EN > 2$); базується на електростатичному притяганні протилежно заряджених йонів (катіонів та аніонів).
406. Наведіть по дві формули сполук, у яких Оксиген утворює зв’язок: а) йонний; б) ковалентний.
а) Йонний зв’язок: натрій оксид ($Na_2O$), кальцій оксид ($CaO$)
б) Ковалентний зв’язок: вуглекислий газ ($CO_2$), чадний газ ($CO$).
407. Із переліку формул речовин випишіть формули сполук із йонним зв’язком: НВг, Na2O, CaO, СО2, CO, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, MgF2.
До сполук із йонним зв’язком належать такі речовини: $Na_2O$, $CaO$, $K_3N$, $MgF_2$.
408. Зобразіть схему утворення йонів на прикладі: а) калій флуориду KF; б) магній оксиду MgO; в) алюміній броміду А1Вг3.
а) $K^0 – 1e^- \rightarrow K^+$; $F^0 + 1e^- \rightarrow F^-$ (утворюється сполука $K^+F^-$)
б) $Mg^0 – 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$; $O^0 + 2e^- \rightarrow O^{2-}$ (утворюється сполука $Mg^{2+}O^{2-}$)
в) $Al^0 – 3e^- \rightarrow Al^{3+}$; $Br^0 + 1e^- \rightarrow Br^-$ (у формулі $AlBr_3$ три йони $Br^-$ компенсують заряд $Al^{3+}$).
409. Проаналізуйте моделі утворення йонів на с. 314. Схарактеризуйте ці процеси та складіть для них хімічні рівняння.
На малюнках зображено процеси повного переходу валентних електронів від атомів металічних елементів до атомів неметалічних елементів, що призводить до утворення протилежно заряджених йонів. У першому випадку атом Магнію віддає два електрони двом атомам Хлору, утворюючи магній хлорид. У другому випадку (нижня модель) показано загальний принцип взаємодії, де атом металу віддає електрон атому неметалу.
Хімічні рівняння для цих процесів:
- $Mg + Cl_2 = MgCl_2$
- $2Na + Cl_2 = 2NaCl$ (якщо розглядати нижню модель як приклад утворення натрій хлориду).
РОЗУМІННЯ ЯВИЩ ПРИРОДИ (РОБОТА В ГРУПАХ)
Визначте, які речовини мають молекулярну, а які — атомну або йонну будову. Аргументуйте свій вибір.
Молекулярну будову мають парафін, лимонна кислота, цукор, ацетон, етиловий спирт та йод. Тому що ці речовини мають порівняно низькі температури плавлення, а деякі з них є леткими або рідинами за звичайних умов.
Йонну будову мають сіль кухонна та сода кальцинована. Аргументом на користь цього є їхні високі температури плавлення (понад 800 °С) та добра розчинність у воді при поганій розчинності в органічних розчинниках.
Атомну будову мають графіт та скло кварцове. Ці речовини мають надзвичайно високі температури плавлення (понад 1440 °С) та є практично нерозчинними в жодних розчинниках, що характерно для міцних атомних кристалічних ґраток.