ПРИГАДАЄТЕ, ВИКОРИСТАЄТЕ
З яких найменших частинок складаються речовини?
Речовини утворені атомами, молекулами або йонами.
У чому суть терміна «хімічний елемент»?
Хімічний елемент — це сукупність атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом).
Як порівнюють атоми й молекули?
Атом — найменша електронейтральна частинка з ядра та електронів. Молекула — електронейтральна частинка, утворена з двох чи більше з’єднаних атомів.
Опишіть модель найпростішого атома.
Найпростіший атом (Гідроген) має позитивне ядро із зарядом $+1$ (один протон) та один негативний електрон, що обертається навколо нього.
Про що свідчить таке твердження: якщо заряд ядра атома становить +1, то в атомі міститься один електрон, а якщо +2 — два електрони?
Це підтверджує електронейтральність атома: позитивний заряд ядра дорівнює загальному негативному заряду електронів. Тобто кількість протонів збігається з кількістю електронів.
Порівняйте маси атомів А і Б (якщо маси атомів А і Б більші від 1/12 маси атома Карбону в 4 і 16 разів відповідно).
Відносна атомна маса ($A_r$) вказує, у скільки разів атом важчий за $1/12$ маси атома Карбону. Маємо $A_r(A) = 4$, $A_r(Б) = 16$. Відношення: $16 / 4 = 4$. Атом Б у 4 рази важчий за атом А.
Округліть до цілих чисел значення відносних атомних мас Натрію, Купруму і Цинку, наведені в періодичній таблиці.
Округлені відносні атомні маси:
- Натрій ($Na$): $22,99 \approx 23$;
- Купрум ($Cu$): $63,55 \approx 64$;
- Цинк ($Zn$): $65,38 \approx 65$.
Назвіть кількість періодів і груп у періодичній таблиці (форзаци І і ІІ).
У періодичній таблиці 7 періодів. Груп — 8 у короткому варіанті або 18 у довгому.
Створіть діаграму кількісного розподілу 118 хімічних елементів по періодах.
Кількість елементів у періодах:
- 1-й — 2;
- 2-й — 8;
- 3-й — 8;
- 4-й — 18;
- 5-й — 18;
- 6-й — 32;
- 7-й — 32.
Назвіть заряди ядер атомів Гідрогену, Гелію, Карбону.
Заряд ядра відповідає порядковому номеру:
- Гідроген ($H$): $+1$;
- Гелій ($He$): $+2$;
- Карбон ($C$): $+6$.
Скільки електронів міститься в атомі кожного елемента?
Кількість електронів в атомі дорівнює заряду його ядра (порядковому номеру елемента).
Прочитайте хімічні формули $N_2$, $CO_2$, $H_2S$, $H_3PO_4$, $CO(NH_2)_2$.
- $N_2$: ен-два;
- $CO_2$: це-о-два;
- $H_2S$: аш-два-ес;
- $H_3PO_4$: аш-три-пе-о-чотири;
- $CO(NH_2)_2$: це-о-ен-аш-два-двічі.
Обчисліть відносні молекулярні маси кисню і метану $CH_4$.
$M_r(O_2) = 2 \cdot 16 = 32$
$M_r(CH_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 16$
Атом якого хімічного елемента: а) удвічі важчий за молекулу $CO$; б) у півтора раза легший за молекулу води?
а) $M_r(CO) = 12 + 16 = 28$. Маса атома: $28 \cdot 2 = 56$. Це Ферум ($Fe$).
б) $M_r(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$. Маса атома: $18 / 1,5 = 12$. Це Карбон ($C$).
ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ
Проаналізувавши матеріал, викладений у параграфі, запишіть у зошиті висновки про найменші частинки речовин і хімічні елементи.
Речовини утворені атомами, молекулами або йонами. Хімічний елемент — це атоми з однаковим зарядом ядра. Властивості елементів і їхніх сполук періодично залежать від заряду ядра атома.
Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам / однокласницям. Зіставте свою і їхні відповіді та оцініть їх. Поясніть, чому ваша оцінка саме така.
Запитання: «Чи перетвориться атом одного хімічного елемента на атом іншого елемента, якщо він втратить один електрон?»
Відповідь: Ні. Вид елемента залежить від заряду ядра (кількості протонів). Втративши електрон, атом стає позитивним йоном цього ж елемента.
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Чому атом і молекула є електронейтральними частинками?
В атомі позитивний заряд ядра дорівнює загальному негативному заряду електронів. Молекула електронейтральна, бо складається з нейтральних атомів (сума зарядів ядер дорівнює сумі зарядів електронів).
Запропонуйте продовження речення «Атоми можуть різнитися …».
«Атоми можуть різнитися …» зарядом ядра, масою, розмірами та будовою електронних оболонок.
Випишіть із періодичної таблиці символи й назви елементів, заряди ядер атомів яких становлять +3, +5 і +9.
- $+3$: Літій ($Li$);
- $+5$: Бор ($B$);
- $+9$: Флуор ($F$).
АНАЛІЗУЙМО
Напишіть хімічні формули за їх вимовою: о-три, це-два-аш-п’ять о-аш, хром-два-ес-о-чотири-тричі, ен-аш-чотири-двічі-це-о-три.
- $O_3$
- $C_2H_5OH$
- $Cr_2(SO_4)_3$
- $(NH_4)_2CO_3$
Що легше — 2 атоми Сульфуру чи 8 атомів Гелію? У скільки разів?
Маса 2 атомів Сульфуру ($S$): $2 \cdot 32 = 64$. Маса 8 атомів Гелію ($He$): $8 \cdot 4 = 32$. Відношення: $64 / 32 = 2$. 8 атомів Гелію у 2 рази легші за 2 атоми Сульфуру.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ ГРУПИ
Укажіть помилки / неточності у твердженні «Інертні гази — гелій, неон, аргон та ін. — перебувають у VIII групі періодичної таблиці та складаються з одноатомних молекул». Запропонуйте коректний варіант твердження.
Помилка: поняття «одноатомні молекули» некоректне, ці гази складаються з окремих атомів.
Правильне твердження: «Інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.) — це прості речовини, утворені елементами VIII групи (головної підгрупи) періодичної системи; вони складаються з окремих атомів, а не з молекул».
ДІЗНАВАЙМОСЯ
Відшукайте в періодичній таблиці хімічні елементи, якими утворена кухонна сіль, і запишіть у зошит інформацію про них. За матеріалами з інтернету з’ясуйте походження назв цих елементів.
Кухонна сіль ($NaCl$) складається з:
- Натрій ($Na$): № 11, $A_r \approx 23$, лужний метал. Назва від арабського «натрун» (природна сода).
- Хлор ($Cl$): № 17, $A_r \approx 35,5$, галоген. Назва від грецького «хлорос» (жовто-зелений колір газу).
На етикетках побутових хімікатів, мінеральних добрив, медичних препаратів, харчових продуктів знайдіть символи хімічних елементів або хімічні формули речовин і запишіть їх у зошит.
- Кухонна сіль: $NaCl$;
- Харчова сода: $NaHCO_3$;
- Вода: $H_2O$;
- Добрива: $N$ (Нітроген), $P$ (Фосфор), $K$ (Калій);
- Вітаміни: $Ca$ (Кальцій), $Mg$ (Магній), $Fe$ (Ферум).
ПОМІРКУЙТЕ
Назвіть хімічний елемент, найпоширеніший: а) в атмосфері; б) у гідросфері; в) у літосфері.
а) В атмосфері: Нітроген ($N$) у складі азоту ($N_2$).
б) У гідросфері: Оксиген ($O$) у складі води ($H_2O$).
в) У літосфері: Оксиген ($O$) у мінералах (оксидах, солях).
РОЗВ’ЯЗУЙМО ЗАДАЧУ
Обчисліть відношення мас молекул: а) амоніаку $NH_3$ і сірководню $H_2S$; б) брому $Br_2$ і сірчистого газу $SO_2$.
а) $M_r(NH_3) = 14 + 1 \cdot 3 = 17$. $M_r(H_2S) = 1 \cdot 2 + 32 = 34$. Відношення $17 : 34 = 1 : 2$.
б) $M_r(Br_2) = 2 \cdot 80 = 160$. $M_r(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 64$. Відношення $160 : 64 = 2,5 : 1$ (або $5 : 2$).
ОЦІНЮЙМО СВОЇ ЗНАННЯ
Оцініть, як ви засвоїли матеріал параграфа.
Орієнтовна відповідь:
- Легко далася різниця між атомом і молекулою.
- Складно було розібратися з ізотопами та дробовою атомною масою.
- Цікаво було дізнатися історію періодичного закону.