РОБОТА З ІНФОРМАЦІЄЮ
336. Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості хімічних елементів?
Металічні та неметалічні властивості зумовлені будовою електронної оболонки атомів , а саме кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Для металічних елементів характерна невелика кількість електронів (зазвичай 1–3), тоді як у неметалічних елементів їх найчастіше чотири й більше.
337. Чому атоми приймають або віддають електрони в хімічних реакціях?
Атоми віддають або приєднують електрони, тому що прагнуть набути стійкої електронної конфігурації, яка притаманна атомам найближчого інертного елемента.
338. Як змінюється сила притягання електронів зовнішнього енергетичного рівня до ядра в періоді й у групі?
У періодах зі збільшенням заряду ядра сила притягання зовнішніх електронів зростає, а в групах вона послаблюється, оскільки зовнішні електрони розташовуються на нових енергетичних рівнях і знаходяться далі від ядра.
339. Як змінюються металічні й неметалічні властивості елементів у групах і періодах Періодичної таблиці зі збільшенням порядкового номера?
У періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються. У групах спостерігається протилежна закономірність: металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.
Чим можна пояснити такі зміни (металічних і неметалічних властивостей зі збільшенням порядкового номера)?
На мою думку, ці зміни в періодах можна пояснити збільшенням кількості електронів на зовнішньому рівні, які атомам стає все важче віддавати. У групах зміни пояснюються зростанням кількості енергетичних рівнів, через що зовнішні електрони гірше притягуються до ядра і легше відриваються.
340. Скільки протонів і електронів містить: а) атом Алюмінію; б) йон Al³⁺?
Атом Алюмінію містить 13 протонів і 13 електронів, а йон Al³⁺ містить 13 протонів та 10 електронів.
341. Атом якого хімічного елемента містить стільки ж електронів, скільки їх у йоні Na⁺?
Йон Na⁺ має 10 електронів, тому таку ж кількість електронів містить атом інертного елемента Неону.
342. Порівняйте електронну будову йонів S²⁻, Cl⁻, K⁺, Ca²⁺ із будовою атома Аргону.
Електронна будова йонів S²⁻, Cl⁻, K⁺, Ca²⁺ ідентична будові атома Аргону, оскільки всі вони мають по 18 електронів і завершений зовнішній енергетичний рівень (3s²3p⁶).
343. Скільки електронів бракує до завершення зовнішнього енергетичного рівня атомам: а) Оксигену; б) Хлору; в) Силіцію?
Атому Оксигену до завершення рівня бракує 2 електрони, атому Хлору — 1 електрон, а атому Силіцію бракує 4 електрони.
344. Йон певного хімічного елемента Е²⁺ має таку саму електронну будову, як і атом Неону. Визначте цей елемент.
Оскільки йон Е²⁺ має 10 електронів (як Неон) після втрати двох електронів, то в нейтральному стані атом мав 12 електронів, отже, цим елементом є Магній.
345. За Періодичною таблицею визначте число електронів, яке максимально може віддавати та приєднувати в хімічних реакціях атом Фосфору.
Атом Фосфору розташований у 15-й групі, тому він має 5 електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Максимально він може віддати 5 електронів (досягаючи стабільного стану попереднього рівня) або приєднати 3 електрони (доповнюючи свій зовнішній рівень до восьми).
346. Чому істотно відрізняються за властивостями хімічні елементи 1-ї та 17-ї груп? Поясніть відповідь із погляду будови їхніх електронних оболонок.
Елементи 1-ї групи мають на зовнішньому рівні лише один електрон, який вони легко віддають, що зумовлює їхні активні металічні властивості. Елементи 17-ї групи мають на зовнішньому рівні сім електронів, тому вони енергійно приєднують один електрон для завершення рівня, що визначає їхні типові неметалічні властивості.
347. У чому полягає відмінність електронної оболонки йона Натрію від електронних оболонок: а) атома Натрію; б) атома Неону; в) йона K⁺?
а) Електронна оболонка йона Натрію має на один електрон менше, ніж оболонка атома Натрію, і складається з двох енергетичних рівнів замість трьох. б) Електронна оболонка йона Натрію за кількістю та розподілом електронів не відрізняється від оболонки атома Неону (обидві мають конфігурацію 2, 8). в) Йон Натрію має два заповнені енергетичні рівні, тоді як йон Калію має три заповнені енергетичні рівні.
348. Чому хімічні елементи Флуор і Хлор мають подібні властивості?
Флуор і Хлор мають подібні властивості, оскільки вони належать до однієї групи та мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні — сім.