Поміркуйте
Солі складаються з катіонів і аніонів, тож вони мають йонну будову. Зважаючи на знання про властивості речовин йонної та молекулярної будови, спрогнозуйте загальні фізичні властивості солей.
За звичайних умов солі — це тверді кристалічні речовини без запаху, що мають високі температури плавлення і кипіння. Вони відрізняються за розчинністю та можуть бути як безбарвними, так і забарвленими.
Вправа 194
Назвіть солі, зазначте заряди катіонів і аніонів (кислотних залишків). Складіть формули кислот, кислотні залишки яких містяться у складі цих солей.
| Формула солі | Назва солі | Катіон (заряд) | Аніон (кислотний залишок) (заряд) | Формула відповідної кислоти |
|---|---|---|---|---|
| a) K₂SO₄ | Калій сульфат | K⁺ (1+) | SO₄²⁻ (2–) | H₂SO₄ (Сульфатна кислота) |
| б) Cr(NO₃)₃ | Хром(3+) нітрат | Cr³⁺ (3+) | NO₃⁻ (1–) | HNO₃ (Нітратна кислота) |
| в) MgCl₂ | Магній хлорид | Mg²⁺ (2+) | Cl⁻ (1–) | HCl (Хлоридна кислота) |
| г) CuSO₄ | Купрум(2+) сульфат | Cu²⁺ (2+) | SO₄²⁻ (2–) | H₂SO₄ (Сульфатна кислота) |
| д) SnCl₂ | Станум(2+) хлорид | Sn²⁺ (2+) | Cl⁻ (1–) | HCl (Хлоридна кислота) |
| е) AgNO₃ | Аргентум(1+) нітрат | Ag⁺ (1+) | NO₃⁻ (1–) | HNO₃ (Нітратна кислота) |
| є) AlPO₄ | Алюміній ортофосфат | Al³⁺ (3+) | PO₄³⁻ (3–) | H₃PO₄ (Ортофосфатна кислота) |
| ж) BaSO₃ | Барій сульфіт | Ba²⁺ (2+) | SO₃²⁻ (2–) | H₂SO₃ (Сульфітна кислота) |
| з) BaS | Барій сульфід | Ba²⁺ (2+) | S²⁻ (2–) | H₂S (Сульфідна кислота) |
| и) BaSO₄ | Барій сульфат | Ba²⁺ (2+) | SO₄²⁻ (2–) | H₂SO₄ (Сульфатна кислота) |
| і) Na₂SiO₃ | Натрій силікат | Na⁺ (1+) | SiO₃²⁻ (2–) | H₂SiO₃ (Силікатна кислота) |
| ї) NaBr | Натрій бромід | Na⁺ (1+) | Br⁻ (1–) | HBr (Гідроген бромід) |
| й) MnSO₄ | Манган(2+) сульфат | Mn²⁺ (2+) | SO₄²⁻ (2–) | H₂SO₄ (Сульфатна кислота) |
| к) Ag₂S | Аргентум(1+) сульфід | Ag⁺ (1+) | S²⁻ (2–) | H₂S (Сульфідна кислота) |
| л) Mg₃(PO₄)₂ | Магній ортофосфат | Mg²⁺ (2+) | PO₄³⁻ (3–) | H₃PO₄ (Ортофосфатна кислота) |
Вправа 195
Складіть формули солей:
| Назва | Формула | Назва | Формула |
|---|---|---|---|
| кальцій хлорид | CaCl₂ | алюміній сульфід | Al₂S₃ |
| магній карбонат | MgCO₃ | ферум (3+) сульфат | Fe₂(SO₄)₃ |
| цинк нітрат | Zn(NO₃)₂ | хром (3+) ортофосфат | CrPO₄ |
| алюміній нітрат | Al(NO₃)₃ | магній бромід | MgBr₂ |
| калій карбонат | K₂CO₃ | кальцій йодид | CaI₂ |
| натрій сульфат | Na₂SO₄ | кальцій ортофосфат | Ca₃(PO₄)₂ |
| кальцій силікат | CaSiO₃ | купрум (2+) силікат | CuSiO₃ |
| аргентум (1+) хлорид | AgCl | меркурій (2+) нітрат | Hg(NO₃)₂ |
| магній сульфіт | MgSO₃ | купрум (1+) флуорид | CuF |
Вправа 196
Назва «кальцинована сода» свідчить про спосіб добування безводного натрій карбонату прожарюванням, що з латини перекладається як кальцинація. Складіть формулу натрій карбонату.
Na₂CO₃
Вправа 197
Обчисліть кількість речовини купрум (2+) сульфату, що міститься в його розчині масою 120 г із масовою часткою солі 4%.
Дано:
m(р-ну) = 120 г
w(CuSO₄) = 4%
Знайти:
n(CuSO₄) – ?
Розв’язування:
Обчислюємо масу солі:
m(CuSO₄) = 120 г * 4% / 100% = 4,8 г
Обчислюємо кількість речовини:
M(CuSO₄) = 160 г/моль
n(CuSO₄) = 4,8 г / 160 г/моль = 0,03 моль
Відповідь: 0,03 моль купрум (ІІ) сульфату.
Вправа 198
Обчисліть маси: а) хром(3+) сульфату кількістю речовини 0,35 моль; б) кальцій флуориду кількістю речовини 0,7 моль; в) магній силікату кількістю речовини 1,2 моль.
Дано:
а) n(Cr₂(SO₄)₃) = 0,35 моль
б) n(CaF₂) = 0,7 моль
в) n(MgSiO₃) = 1,2 моль
Розв’язування:
Масу обчислюємо за формулою m = n · M.
а) M(Cr₂(SO₄)₃) = 392 г/моль
m(Cr₂(SO₄)₃) = 0,35 моль · 392 г/моль = 137,2 г
б) M(CaF₂) = 78 г/моль
m(CaF₂) = 0,7 моль · 78 г/моль = 54,6 г
в) M(MgSiO₃) = 100 г/моль
m(MgSiO₃) = 1,2 моль · 100 г/моль = 120 г
Відповідь: а) 137,2 г; б) 54,6 г; в) 120 г.
Вправа 199
Складіть формулу барій сульфату.
BaSO₄
Вправа 200
Фізіологічний розчин — це водний розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9%. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об’ємом 5 л (густину розчину вважати 1 г/мл).
Дано:
V(р-ну) = 5 л = 5000 мл
w(NaCl) = 0,9%
ρ(р-ну) = 1 г/мл
Знайти:
m(NaCl) – ?
Розв’язування:
Знаходимо масу розчину:
m(р-ну) = 5000 мл · 1 г/мл = 5000 г
Обчислюємо масу солі:
m(NaCl) = 5000 г · 0,9% / 100% = 45 г
Відповідь: 45 г.
Вправа 201
У воді масою 532,8 г розчинили кальцій хлорид кількістю 0,2 моль. Обчисліть масову частку кальцій хлориду в розчині.
Дано:
m(Н₂О) = 532,8 г
n(CaCl₂) = 0,2 моль
Знайти:
w(CaCl₂) – ?
Розв’язування:
Обчислюємо масу солі:
M(CaCl₂) = 111 г/моль
m(CaCl₂) = 0,2 моль · 111 г/моль = 22,2 г
Знаходимо масу розчину:
m(р-ну) = 532,8 г + 22,2 г = 555 г
Обчислюємо масову частку солі:
w(CaCl₂) = (22,2 г / 555 г) · 100% = 4%
Відповідь: 4%.
Вправа 202
З-поміж солей, згаданих у завданнях до параграфа, оберіть одну та підготуйте доповідь про неї: поширення в природі, властивості, застосування зараз або в перспективі.
Натрій карбонат Na₂CO₃ зустрічається в природі як мінерали термонатріт і трона.
Це безбарвні кристали або білий порошок, добре розчиняється у воді. Застосовується у скляній, миловарній, текстильній та харчовій промисловостях. У побуті пом’якшує воду та слугує мийним засобом.
Вправа 203
Пригадайте поширеність хімічних елементів у земній корі. Чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Як їх можна використовувати?
Силікати й карбонати найпоширеніші в земній корі через їх нерозчинність (крім солей лужних елементів) і хімічну пасивність.
Натрій карбонат Na₂CO₃ (кальциновану соду) використовують для виготовлення скла, мила, пральних порошків та чищення посуду.
Калій карбонат K₂CO₃ (поташ) застосовують у виробництві мінеральних добрив, кришталю й оптичного скла.
Алюмосилікати — сировина для виробництва скла, кераміки, цементу й бетону.