РОБОТА З ІНФОРМАЦІЄЮ
371. Випишіть окремо формули речовин із полярним і неполярним зв’язком: $S_8, NH_3, O_2, OF_2, F_2, ClF_3, P_4, NO_2, NO, N_2$.
До речовин із неполярним ковалентним зв’язком належать: $S_8, O_2, F_2, P_4, N_2$.
До речовин із полярним ковалентним зв’язком належать: $NH_3, OF_2, ClF_3, NO_2, NO$.
372. Користуючись додатковими джерелами, обчисліть різницю між електронегативностями елементів у парах: Li-Cl, Be-Cl, B-Cl, C-Cl, N-Cl, O-Cl, F-Cl. Укажіть пару елементів із найбільш полярним і найменш полярним зв’язками.
Різниця електронегативностей ($\Delta$ЕН) за шкалою Полінга становить:
Li-Cl: 3,16 – 0,98 = 2,18;
Be-Cl: 3,16 – 1,57 = 1,59;
B-Cl: 3,16 – 2,04 = 1,12;
C-Cl: 3,16 – 2,55 = 0,61;
N-Cl: 3,16 – 3,04 = 0,12;
O-Cl: 3,44 – 3,16 = 0,28;
F-Cl: 3,98 – 3,16 = 0,82.
Пара елементів із найбільш полярним зв’язком — Li-Cl, а з найменш полярним — N-Cl.
373. Визначивши різницю електронегативностей, зазначте формулу найполярнішої молекули: $H_2, HCl, HF, ClF, Cl_2, F_2$.
Різниця електронегативностей для молекул становить:
$H_2$ — 0;
$HCl$ — 0,96;
$HF$ — 1,78;
$ClF$ — 0,82;
$Cl_2$ — 0;
$F_2$ — 0.
Найполярнішою є молекула $HF$ (фтороводень), оскільки вона має найбільшу різницю електронегативностей між атомами.
374. Запишіть формули речовин за порядком збільшення полярності зв’язку в молекулах: $H_2O, CH_4, HF, NH_3$.
Різниця електронегативностей для цих сполук становить: $CH_4$ (0,35), $NH_3$ (0,84), $H_2O$ (1,24), $HF$ (1,78).
Порядок збільшення полярності: $CH_4 \rightarrow NH_3 \rightarrow H_2O \rightarrow HF$.
РОЗУМІННЯ ЯВИЩ ПРИРОДИ (РОБОТА В ГРУПАХ)
375. Поясніть, від чого залежить полярність ковалентного зв’язку. Відповідь аргументуйте.
Полярність ковалентного зв’язку залежить від різниці значень електронегативності атомів. Чим більша ця різниця, тим сильніше спільна електронна пара зміщується до більш електронегативного атома, що призводить до зростання полярності зв’язку та збільшення часткових зарядів на атомах.
376. Як визначити, на якому з атомів, сполучених ковалентним зв’язком, з’являється надлишковий негативний заряд, а на якому — позитивний?
Надлишковий негативний заряд з’являється на тому атомі, електронегативність якого більша, оскільки він сильніше притягує до себе спільну електронну пару. Відповідно, на атомі з меншою електронегативністю виникає частковий позитивний заряд.
377. З-поміж наведених речовин виберіть сполуки з найбільшою та найменшою полярністю зв’язку: йодоводень НІ, хлороводень НСl, бромоводень НВr, вода Н2О, сірководень H2S, хлор Сl2, метан СН4, фосфін РН3.
Сполукою з найбільшою полярністю зв’язку серед наведених є вода $H_2O$, оскільки різниця електронегативностей Оксигену та Гідрогену є максимальною. Найменшу полярність має хлор $Cl_2$, оскільки зв’язок у цій молекулі є ковалентним неполярним.
378. Визначте знак часткового заряду на атомі Хлору в молекулах НСl і ClF. Як ви вважаєте, у якій із цих молекул частковий заряд Хлору більший за абсолютною величиною?
У молекулі $HCl$ атом Хлору має частковий негативний заряд, а в молекулі $ClF$ — частковий позитивний заряд. На мою думку, частковий заряд Хлору за абсолютною величиною більший у молекулі $HCl$, оскільки різниця електронегативностей між Гідрогеном і Хлором (0,96) більша за різницю між Хлором і Флуором (0,82).
379. Як змінюється в ряду Н2О, H2S, H2Se, Н2Те полярність зв’язку? Відповідь обґрунтуйте.
У цьому ряду полярність зв’язку зменшується від води до гідроген телуриду. Це зумовлено тим, що в групах зі збільшенням порядкового номера електронегативність неметалів знижується, тому різниця електронегативностей між елементами VI групи та Гідрогеном закономірно скорочується.
380. Як ви вважаєте, чим можна пояснити таку низьку хімічну активність азоту?
Я думаю, що низька хімічна активність азоту пояснюється наявністю в його молекулі $N_2$ дуже міцного потрійного ковалентного зв’язку. Для того щоб молекула вступила в реакцію, потрібно витратити величезну кількість енергії на розрив цих трьох спільних електронних пар.
381. Чим, на вашу думку, зумовлена така характеристика хімічних елементів, як електронегативність? Чому вона змінюється в періодах і групах? Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи. Відповідь обґрунтуйте.
На мою думку, електронегативність зумовлена здатністю ядра атома притягувати до себе електрони спільної електронної пари. У періодах вона зростає зліва направо, оскільки збільшується заряд ядра, а радіус атома зменшується, що дозволяє сильніше притягувати електрони. У групах електронегативність зростає знизу вгору, бо кількість енергетичних рівнів стає меншою і зовнішні електрони розташовуються ближче до ядра. Найбільш електронегативним елементом є Флуор, адже його електрони знаходяться дуже близько до ядра і йому бракує лише одного електрона до завершення рівня. Найменш електронегативним є Францій, оскільки він має найбільший радіус і найслабше утримує свої зовнішні електрони.