Експериментуємо. Досліджуємо хімічні властивості металів

Зміст

ДОСЛІДЖУЄМО ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. ДОСЛІД 1

Який зовнішній ефект свідчить про перебіг хімічної реакції?

Про реакцію свідчить зміна кольору мідної дротини з червонуватого на чорний через утворення оксидної плівки.

Складіть рівняння реакції металу з киснем повітря.

Окиснення міді під час нагрівання:
$2 C u + O_{2} = 2 C u O$

Зазначте речовину-окисник і речовину-відновник.

Мідь ( $C u$ ) — відновник, кисень ( $O_{2}$ ) — окисник.

ДОСЛІДЖУЄМО ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ. ДОСЛІД 2

Чи помічаєте зміни в пробірках?

Без нагрівання видимих змін у сумішах металів із йодом немає, оскільки за кімнатної температури реакція йде дуже повільно.

Що спостерігаєте?

Під час нагрівання розчин йоду знебарвлюється або світлішає. Це підтверджує його хімічну взаємодію з металами.

ДОСЛІДЖУЄМО ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

Складіть хімічні рівняння.

Дослід 1 (окиснення міді):
$2 C u + O_{2} = 2 C u O$

Дослід 2 (реакція з йодом):
$2 C u + I_{2} = 2 C u I$
$F e + I_{2} = F e I_{2}$

Дослід 3 (реакція з кислотою):
$M g + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} ↑$
$Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

Дослід 4 (реакція із сіллю):
$Z n + C u C l_{2} = Z n C l_{2} + C u$
$F e + C u C l_{2} = F e C l_{2} + C u$

Укажіть процеси окиснення і відновлення.

Реакція міді з йодом:
Окиснення: $C u^{0} - 1 e^{-} \to C u^{+}$
Відновлення: $I_{2}^{0} + 2 e^{-} \to 2 I^{-}$

Реакція заліза з йодом:
Окиснення: $F e^{0} - 2 e^{-} \to F e^{2 +}$
Відновлення: $I_{2}^{0} + 2 e^{-} \to 2 I^{-}$

Що спостерігаєте?

У пробірках із магнієм, цинком та кислотою бурхливо виділяється водень. У розчині купрум(II) хлориду поверхня цинку та заліза вкривається червоним нальотом чистої міді.

Який метал найактивніше реагує з кислотою?

Магній реагує найбурхливіше, інтенсивно виділяючи водень. Це відповідає його місцю в ряду активності (зліва від цинку та заліза).

Чи помічаєте зміни в пробірках?

У другому досліді під час нагрівання зникає бурий колір йоду через утворення йодидів. У третьому досліді суміш міді з кислотою не змінюється навіть після нагрівання, бо мідь стоїть у ряду активності після водню і не витісняє його з кислот.

ДОСЛІД 3

Напишіть рівняння реакцій.

Магній і цинк реагують із виділенням газу, а мідь — ні:
$M g + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} ↑$
$Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$
$C u + H C l \neq = реакція не відбувається$

Чи узгоджується результат досліду з розміщенням металів у ряду активності?

Так, повністю узгоджується. Магній і цинк розташовані до водню, тому витісняють його з кислот. Магній активніший за цинк, бо стоїть лівіше. Мідь розташована після водню, тому реакція не відбувається.

ДОСЛІД 4

Опишіть зовнішні ефекти реакцій і складіть хімічні рівняння.

Цинк і залізо вкриваються червоно-бурим осадом міді. Синій розчин купрум(II) хлориду з цинком знебарвлюється (через утворення $Z n C l_{2}$ ), а із залізом стає блідо-зеленим (через утворення солі феруму(II)).

Рівняння реакцій:
$Z n + C u C l_{2} = Z n C l_{2} + C u$
$F e + C u C l_{2} = F e C l_{2} + C u$

Експериментуємо. Досліджуємо хімічні властивості металів

Теги статті:

До уроку