§32. Ступінь окиснення хімічних елементів

РОЗУМІННЯ ЯВИЩ ПРИРОДИ (РОБОТА В ГРУПАХ)

382. Порівняйте поняття «ступінь окиснення» й «заряд йонів», склавши для них діаграми Венна.

Коло «Ступінь окиснення»: умовний заряд; обчислюється з припущення, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента; застосовується до всіх типів сполук незалежно від їхньої будови.
Спільне (перетин кіл): обидва поняття визначаються числом відданих або прийнятих електронів; мають числове значення зі знаком «+» або «-» .
Коло «Заряд йона»: реальний заряд на атомі; характерний для речовин із йонною будовою; у найпростіших сполуках чисельно збігається зі ступенем окиснення.

383. За формулами речовин визначте ступені окиснення всіх хімічних елементів: а) Н2, Н2О, HCl, NaOH, NaH; б) РН3, NO2, Н2О2; в) НС1, С12, СиС12, КСІОз; г) n2, n2h„ N2O3, HNO3.

а) $H_{2}^{0}$ ; $H_{2}^{+ 1} O^{- 2}$ ; $H^{+ 1} C l^{- 1}$ ; $N a^{+ 1} O^{- 2} H^{+ 1}$ ; $N a^{+ 1} H^{- 1}$

б) $P^{- 3} H_{3}^{+ 1}$ ; $N^{+ 4} O_{2}^{- 2}$ ; $H_{2}^{+ 1} O_{2}^{- 1}$

в) $H^{+ 1} C l^{- 1}$ ; $C l_{2}^{0}$ ; $C u^{+ 2} C l_{2}^{- 1}$ ; $K^{+ 1} C l^{+ 5} O_{3}^{- 2}$

г) $N_{2}^{0}$ ; $N_{2}^{- 2} H_{4}^{+ 1}$ ; $N_{2}^{+ 3} O_{3}^{- 2}$ ; $H^{+ 1} N^{+ 5} O_{3}^{- 2}$

384. За місцем елементів у Періодичній таблиці визначте можливі ступені окиснення — вищий, нижчий і проміжні (якщо вони є) — для елементів: Оксиген, Хлор, Фосфор, Натрій, Кальцій, Карбон, Плюмбум, Алюміній.

Оксиген: вищий +2 (у сполуці з Флуором), нижчий -2, проміжний -1
Хлор: вищий +7, нижчий -1, проміжні +1, +3, +5.
Фосфор: вищий +5, нижчий -3, проміжний +3.
Натрій: вищий +1, нижчий 0 (металічний елемент).
Кальцій: вищий +2, нижчий 0 (металічний елемент).
Карбон: вищий +4, нижчий -4, проміжний +2 (також можливі −2, +1, +3).
Плюмбум: вищий +4, нижчий 0 (як металічний елемент), проміжний +2.
Алюміній: вищий +3, нижчий 0.

385. Обчисліть ступені окиснення Карбону в сполуках: СН4, СН3С1, СН2С12, С2Н5С1, С2Н2С14, С2С16. (Візміть до уваги, що в усіх цих сполуках ступінь окиснення Гідрогену — +1, а Хлору — -1).

$C H_{4}$ : ступінь окиснення Карбону -4.
$C H_{3} C l$ : ступінь окиснення Карбону -2.
$C H_{2} C l_{2}$ : ступінь окиснення Карбону 0.
$C_{2} H_{5} C l$ : ступінь окиснення Карбону -2.
$C_{2} H_{2} C l_{4}$ : ступінь окиснення Карбону +1.
$C_{2} C l_{6}$ : ступінь окиснення Карбону +3.

386. Наведіть формули сполук Нітрогену з позитивним і негативним ступенем окиснення цього хімічного елемента.

Прикладом сполуки з позитивним ступенем окиснення Нітрогену є нітроген(IV) оксид $N O_{2}$ ( $N^{+ 4}$ ), а з негативним — амоніак $N H_{3}$ ( $N^{- 3}$ ).

387. Проаналізуйте назви оксидів (Закис вуглецю — C3O2, Окис вуглецю — CO, Двоокис вуглецю — CO2 тощо) та визначте правильність тверджень щодо використання назв «закис», «окис» та префіксів «дво-», «три-».

Усі три наведені твердження є правильними. Історично термін «закис» використовували для сполук з найнижчим ступенем окиснення елемента в оксидах, «окис» — для елементів у проміжних ступенях окиснення, а префікси «дво-» чи «три-» вказували на кількість атомів Оксигену у вищих оксидах.

§32. Ступінь окиснення хімічних елементів

Теги статті:

До уроку