Застосуйте свої знання й уміння. Відповіді сторінка 8-9.
2. Порівняйте: а) 1s- і 2s-орбіталі; б) 2s- і 2p-орбіталі; в) 2рх- і 2рyорбіталі г) 2рх- і 3рхорбіталі. Результати порівняння оформте як таблицю або діаграму Венна
| 1s- і 2s-орбіталі | 2s- і 2p-орбіталі | 2рх- і 2рyорбіталі | 2рх- і 3рхорбіталі | |
| Форма орбіталей | однакова (сферична) | різна (сферична і гантелеподібна) | однакова (гантелеподібна) | однакова (гантелеподібна) |
| Число орбіталей | однакове (1) | різне (1 і 3) | ||
| Максимально можлива кількість електронів на цих орбіталях | однакова (2) | різна (2 і 6) | ||
| Просторове розміщення | різне (вздовж осі Ох і Оу) | однакове (вздовж осі Ох) |
3. Визначте кількість енергетичних рівнів в атомах: а) Оксигену; б) Хлору; в) Феруму; г) Цезію.
Кількість енергетичних рівнів атома елемента визначається (дорівнює) номером періоду, в якому елемент перебуває
- а) Оксигену - два
- б) Хлору - три
- в) Феруму - чотири
- г) Цезію - шість
4. Обчисліть максимально можливу кількість електронів на четвертому енергетичному рівні
Відповідь: 32
Формула: Nmax(e)=2n2, де n – номер енергетичного рівня
5. Визначте кількість електронів на другому енергетичному рівні: а) мінімальну й максимально можливу - спарених; б) мінімальну й максимально можливу - неспарених
- а) Два і вісім
- б) Один і три
6. Визначте хімічні елементи за їхніми скороченими електронними формулами:
- а) [Аг]4s23d5 - Манган Mn
- б) [Кг]5s24d105р6 - Ксенон Хе
7. Проаналізуйте електронні формули атомів елементів другого періоду. Який фрагмент у них спільний? Електронній формулі якого хімічного елемента він відповідає? Запишіть скорочені електронні формули атомів кількох хімічних елементів другого періоду. Спрогнозуйте, електронним формулам атомів яких хімічних елементів відповідатимуть фрагменти, повторювані в електронних формулах атомів хімічних елементів наступних періодів.
Спільний фрагмент: [He] - Гелій.
Сорочені електроннінні формули:
- 3Li0 [Аг]2s1;
- 4Be0 [Аг]2s2;
- 5B0 [Аг]2s22р1;
- 6C0 [Аг]2s22р2;
- 7N0 [Аг]2s22р3;
- 8O0 [Аг]2s22р4;
- 9F0 [Аг]2s22р5;
- 10Ne0 [Аг]2s22р6
Електронним формулам атомів яких хімічних елементів відповідатимуть фрагменти, повторювані в електронних формулах атомів хімічних елементів наступних періодів - інертних елементів.
8. Складіть скорочені електронні формули: а) катіона - складника кухонної солі; б) двозарядного аніона найпоширенішого на Землі хімічного елемента; в) тризарядного катіона найпоширенішого в земній корі металічного елемента; в) аніона неметалічного елемента, сполуки якого в складі зубних паст використовують для профілактики карієсу. Порівняйте їх.
- а) 11Na+ 1s22s22р6
- б) 8O2- 1s22s22р6
- в) 13Al3+ 1s22s22р6
- в) 15P3- 1s22s22р63s23p6
Порівняння: мають завершений останній енергетичний рівень електронної оболонки атома
9. Яка додаткова інформація потрібна, щоб визначити, йон якого хімічного елемента має електронну формулу 1s22s22р63s23р6? Складіть кілька завдань на визначення хімічних елементів 1-20 за електронними формулами їхніх йонів.
Може бути елемент-катіон IV періоду чи елемент-аніон ІІІ періоду.
Атом елемента має на сім електрони менше, ніж хлор-аніон. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома.
Хлор-аніон має 18 електронів, тоді на 10 електронів менше, тобто 8 електронів, матиме атом хімічного елемента з порядковим номером 8 — це атом Оксигену: 8О0 1s22s22р4
